Nový

Definice periodické tabulky

Definice periodické tabulky


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Periodická tabulka je tabelární uspořádání chemických prvků zvýšením atomového čísla, které tyto prvky zobrazuje, takže je možné vidět trendy v jejich vlastnostech. Ruský vědec Dmitri Mendeleev je nejvíce často připočítán s vynalézáním periodické tabulky (1869) od kterého moderní tabulka je odvozena. Přestože Mendeleevova tabulka uspořádala prvky podle rostoucí atomové hmotnosti spíše než podle atomového čísla, jeho tabulka ilustrovala opakující se trendy nebo periodicitu ve vlastnostech prvku.

Také známý jako: Periodická tabulka, periodická tabulka prvků, periodická tabulka chemických prvků

Klíčové cesty: Definice periodické tabulky

  • Periodická tabulka je tabulkové uspořádání chemických prvků, které je uspořádáno zvyšováním atomového počtu a seskupuje prvky podle opakujících se vlastností.
  • Sedm řádků periodické tabulky se nazývá období. Řádky jsou uspořádány tak, že kovy jsou na levé straně stolu a nekovy na pravé straně.
  • Sloupce se nazývají skupiny. Skupina obsahuje prvky s podobnými vlastnostmi.

Organizace

Struktura periodické tabulky umožňuje na první pohled vidět vztahy mezi elementy a předpovídat vlastnosti neznámých, nově objevených nebo neobjevených prvků.

Období

Existuje sedm řádků periodické tabulky, které se nazývají období. Atomové číslo prvku se zvyšuje a pohybuje se zleva doprava po určité době. Prvky k levé straně období jsou kovy, zatímco prvky na pravé straně jsou nekovy.

Skupiny

Sloupce prvků se nazývají skupiny nebo rodiny. Skupiny jsou očíslovány od 1 (alkalické kovy) do 18 (vzácné plyny). Prvky ve skupině zobrazují vzorec s ohledem na atomový poloměr, elektronegativitu a ionizační energii. Atomový poloměr se zvyšuje pohybem dolů po skupině, protože další prvky získávají úroveň energie elektronů. Elektronegativita klesá pohybem dolů po skupině, protože přidání elektronové skořápky posune valenční elektrony dále od jádra. Po přesunutí skupiny dolů mají prvky postupně nižší ionizační energie, protože je snazší odstranit elektron z vnějšího pláště.

Bloky

Bloky jsou oddíly periodické tabulky, které označují vnější elektronovou skořepinu atomu. S-blok zahrnuje první dvě skupiny (alkalické kovy a alkalické zeminy), vodík a helium. P-blok zahrnuje skupiny 13 až 18. d-blok zahrnuje skupiny 3 až 12, které jsou přechodnými kovy. F-blok se skládá ze dvou period pod hlavním tělem periodické tabulky (lanthanidy a aktinidy).

Kovy, metaloidy, nekovy

Tři široké kategorie prvků jsou kovy, metaloidy nebo semimetaly a nekovy. Kovový charakter je nejvyšší v dolním levém rohu periodické tabulky, zatímco nejvíce nekovové prvky jsou v pravém horním rohu.

Většina chemických prvků jsou kovy. Kovy bývají lesklé (kovový lesk), tvrdé, vodivé a schopné tvořit slitiny. Nerosty bývají měkké, barevné, izolátory a schopné vytvářet sloučeniny s kovy. Metaloidy vykazují vlastnosti přechodné mezi vlastnostmi kovů a nekovů. Na pravé straně periodické tabulky přecházejí kovy na nekovy. Existuje hrubý vzor schodiště - začíná u bóru a prochází křemíkem, germaniem, arsenem, antimonem, telurem a poloniumem - které identifikovaly metaloidy. Chemici však stále více kategorizují další prvky jako metaloidy, včetně uhlíku, fosforu, gallia a dalších.

Dějiny

Dmitri Mendeleev a Julius Lothar Meyer nezávisle publikovali periodické tabulky v letech 1869 a 1870. Meyer však již publikoval dřívější verzi v roce 1864. Mendeleev i Meyer organizovali prvky zvýšením atomové hmotnosti a uspořádali prvky podle opakujících se charakteristik.

Bylo vyrobeno několik dalších dřívějších tabulek. Antoine Lavoisier organizoval prvky do kovů, nonmetals, a plyny v 1789. V 1862, Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois publikoval periodickou tabulku volal telluric šroubovici nebo šroub. Tato tabulka byla pravděpodobně první, která uspořádala prvky podle periodických vlastností.

Zdroje

  • Chang, R. (2002). Chemie (7. vydání). New York: McGraw-Hill Higher Education. ISBN 978-0-19-284100-1.
  • Emsley, J. (2011). Stavební bloky přírody: Průvodce A-Z k elementům. New York, NY: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
  • Gray, T. (2009). Prvky: Vizuální průzkum každého známého atomu ve vesmíru. New York: Black Dog & Leventhal Publishers. ISBN 978-1-57912-814-2.
  • Greenwood, N.N .; Earnshaw, A. (1984). Chemie prvků. Oxford: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-022057-4.
  • Meija, Juris; et al. (2016). "Atomové váhy prvků 2013 (technická zpráva IUPAC)". Čistá a aplikovaná chemie. 88 (3): 265-91. doi: 10,1515 / pac-2015-0305


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos