Zajímavý

Změna entalpie pro konkrétní množství reakčního činidla

Změna entalpie pro konkrétní množství reakčního činidla


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Zde je návod, jak určit změnu entalpie chemické reakce s daným množstvím reakčního činidla.

Možná budete chtít zkontrolovat zákony termochemie a endotermních a exotermických reakcí, než začnete.

Problém:

Pro rozklad peroxidu vodíku je známo, že:
H2Ó2(l) → H2O (l) + 1/2 O2(G); AH = -98,2 kJ
Pomocí této informace určete pro reakci ΔH:
2 H2O (l) + O2(g) → 2H2Ó2(l)

Řešení:

Při pohledu na druhou rovnici vidíme, že je to dvojnásobek první reakce a v opačném směru.

Nejprve změňte směr první rovnice.Když se změní směr reakce, změní se znaménko ΔH pro reakci

H 2Ó2(l) → H2O (l) + 1/2 O2(G); AH = -98,2 kJ

se stává

H2O (l) + 1/2 O2(g) → H2Ó2(l); AH = +98,2 kJ

Za druhé, vynásobte tuto reakci 2.Při násobení reakce konstantou se AH vynásobí stejnou konstantou.
2 H2O (l) + O2(g) → 2H2Ó2(l); AH = +196,4 kJ

Odpovědět:

AH = +196,4 kJ pro reakci: 2H2O (l) + O2(g) → 2H2Ó2(l)


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos