Zajímavý

Použijte Bond Energies k nalezení změn entalpie

Použijte Bond Energies k nalezení změn entalpie


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Energie vazby můžete použít k nalezení entalpické změny chemické reakce. Tento příklad problému ukazuje, co dělat:

Posouzení

Možná budete chtít zkontrolovat zákony termochemie a endotermické a exotermické reakce dříve, než začnete. K dispozici je tabulka energií jednotlivých vazeb.

Enthalpy Change Problem

Odhadněte změnu entalpie ΔH pro následující reakci:

H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCI (g)

Řešení

Chcete-li tento problém vyřešit, přemýšlejte o reakci pomocí jednoduchých kroků:

Krok 1 Molekuly reaktantu, H2 a Cl2, rozdělit se na jejich atomy.

H2(g) → 2 H (g)
Cl2(g) → 2Cl (g)

Krok 2 Tyto atomy se spojí a vytvoří molekuly HC1.

2 H (g) + 2 Cl (g) → 2 HCI (g)

V prvním kroku jsou přerušeny vazby H-H a Cl-Cl. V obou případech je zlomen jeden krtek dluhopisů. Když vyhledáme energii jedné vazby pro vazby H-H a Cl-Cl, zjistíme, že jsou +436 kJ / mol a + 243 kJ / mol, tedy pro první krok reakce:

AH1 = + (436 kJ + 243 kJ) = +679 kJ

Lámání dluhopisů vyžaduje energii, takže očekáváme, že hodnota ΔH bude pro tento krok pozitivní.
Ve druhém kroku reakce se vytvoří dva moly vazeb H-Cl. Lámání dluhopisů uvolňuje energii, takže očekáváme, že ΔH pro tuto část reakce bude mít zápornou hodnotu. Na základě tabulky se zjistí, že energie jediné vazby pro jeden mol vazeb H-Cl je 431 kJ:

ΔH2 = -2 (431 kJ) = -862 kJ

Použitím Hessova zákona, ΔH = ΔH1 + ΔH2

AH = +679 kJ - 862 kJ
AH = -183 kJ

Odpovědět

Změna entalpie pro reakci bude ΔH = -183 kJ.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos